Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3


внедрение вытеснение

5) Обменное поглощение – процесс в главном обратимый.

6) Интенсивность поглощения катионов находится в зависимости от концентрации раствора. Чем ниже концентрация, тем паче интенсивно поглощение катионов.


^ 2. Емкость поглощения и состав обменно-поглощенных катионов разных типов почв.

В Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 поглощенном состоянии в почве могут находится разные катионы: кальций, магний, калий, натрий, аммоний, водород, алюминий и др. Полное количество всех поглощенных катионов (по Гедройцу) именуется емкостью поглощения (Е либо ЕКО либо Т Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3), выражается в мг-экв\100 г земли. ЕКО находится в зависимости от:

1) гранулометрического и минералогического состава;

Итак, большой емкостью поглощения владеют суглинистые и глинистые земли (черноземы, луговые земли – Е добивается до 30-70 мг-экв Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3\100 г земли). Земли, имеющие легкий гранулометрический состав (песочные, супесчаные, щебенчатые), также земли, богатые полуторными окислами (оксиды алюминия и железа), минералами каолинитовой группы, слюдами, имеют маленькую емкость поглощения (10-15 мг-экв\100 г Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 земли – это подзолистые, дерново-подзолистые земли).

2) содержания в почве органических веществ;

Органические коллоиды земли имеют емкость поглощения выше, чем минеральные. К примеру, Е гуминовых кислот – 350-500 мг-экв, а Е монтмориллонитовой глины – 80-120 мг-экв Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3. Потому что органических веществ в большинстве почв менее 5%, то Е обоснована минеральными коллоидами. Чем выше содержание дерна в почве, тем больше поглощение. Верхние горизонты земли, содержащие больше органического вещества, владеют более высочайшей ЕКО Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3, чем нижние горизонты.

3) реакции среды (при подщелачивании ЕКО возрастает в 2 раза у каштановых почв; у черноземов – в 202,5 раза; у красноземов – в 4,5-5 раз).

Чем ниже концентрация ионов водорода в растворе, тем выше ЕКО Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3. Кислая реакция, напротив, уменьшает отрицательный заряд почвенных коллоидов и емкость поглощения катионов понижается.

Зависимо от типа земли ЕКО варьирует в различных границах (по Кауричеву)

Почва

ЕКО, мг-экв\100 г земли

Дерново-подзолистая:

песочная

среднесуглинистая

глинистая


3 – 6

10 – 20

15 - 30

Сероватая Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 лесная среднесуглинистая

15 - 30

Чернозем:

обычный тяжелосуглинистый

южный суглинистый


30 – 70

20 - 50

Светло-каштановая суглинистая

20 - 40

Краснозем суглинистый

13 - 25

Серозем обычный суглинистый

8 - 20

Солонец степной

17 - 29


Поглотительная способность относится к одному из более существенных параметров земли, т.к. она участвует в процессах почвообразования и развития плодородия. Поглотительная Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 способность регулирует питательный режим земли, обуславливая скопление многих частей питания растений и микробов, регулирует реакцию земли, степень ее буферности, водно-физические характеристики. При анализе поглотительной возможности почв, ее отдельных генетических горизонтов мы Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 сталкиваемся с широким многообразием величины ЕКО. Это обилие можно сгруппировать по степени выраженности поглотительной возможности.

Если ЕКО 3 – 5 мг-экв\100 г земли – очень низкая поглотительная способность (элювиальные горизонты подзолистых почв);

5 – 10 – очень низкая Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 (малогумусные земли, сероземы);

10 – 15 – низкая (для мокроватых тропиков и субтропиков);

15 – 25 – средняя (сероватые и бурые лесные земли);

25 – 35 – завышенная (свойственна для гумусовых горизонтов сухостепных и полупустынных почв);

35 – 45 – высочайшая (для большинства черноземов);

45 – 60 – очень высочайшая (среднегумусные и тучные черноземы);

Более Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 60 – очень высочайшая (приемлимо только для отдельных компонент почвенной массы: гумусовые вещества, вермикулит (65-145 мг-экв) и т. д.).

^ Состав обменных оснований в разных типах почв.

Состав поглощенных катионов в различных Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 почвах различен и находится в зависимости от типа почвообразования, состава материнских пород и состава грунтовых вод. Более всераспространенными во всех почвах являются кальций, магний, водород, алюминий, калий, натрий, аммоний.

^ Подзолистые и дерново-подзолистые земли Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 содержат кальций, магний, водород и алюминий. Водород и алюминий приводят к кислой реакции среды. Такие земли имеют низкую Е, в особенности в горизонте А2.

^ В черноземах преобладают кальций и магний, при Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 этом кальция больше, чем магния. Одновалентных катионов (натрий, калий, водород и аммоний) в поглощенном состоянии содержат не достаточно. Емкость поглощения высочайшая.

Каштановые содержат меньше дерна, чем черноземы и наименьшую Е. Главные катионы Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 – кальций, магний и натрий (до 3 %).

Солонцы – кальций, магний, натрий (более 20 %). Благодаря натрию в почве коллоиды имеют высочайший потенциал, при котором гели перебегают в золи.

Сероземы имеют низкую Е, в составе ППК Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 преобладают кальций, магний; содержание калия и натрия не превосходит 10-15 % от Е.

Красноземы – земли мокроватых субтропиков. Это кислые земли. В составе ППК преобладают водород и алюминий (до 70 – 80 % от Е) и мало кальция и Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 магния.

Болотные земли – содержат кальций, магний, водород, алюминий и аммоний в большенном количестве.

^ 3. Значение катионов в агрономических свойствах почв.

Гедройц К.К. узнал отношение растений к разным катионам и подразделил их на три группы:

1) Катионы Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3, которые насыщая почву на сто процентов дают обычный сбор растений. К ним относятся кальций и стронций, а т. к. Последний не имеет практического значения, то можно сказать, что кальций представляет Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 собой единственный катион, который насыщая почву, делает для растений полностью подходящие условия;

2) Катионы магния, марганца, железа, алюминия и водорода. При полном насыщении ими растения погибают, но внесение извести в той либо другой степени Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 исправляет сбор;

3) Катионы, владеющие ядовитыми качествами по отношению к растениям и внесение извести в данном случае никчемно – это аммоний, натрий, калий, кадмий, барий, никель, кобальт, медь.

Тоз считает «идеальной» почву, имеющую последующий Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 состав обменных катионов: кальций – 65 %, магний – 10 %, калий – 5 %, водород – 20 % и малость марганца, меди, кобальта, цинка, никеля и других катионов.

Нужно, чтоб в почве все катионы были в рациональном количестве, т. к. Растениям нужен не Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 только лишь кальций.

Состав и количество обменных катионов очень оказывают влияние на физические и хим характеристики почв.

^ Кальций и натрий играют роль в структурообразовании. Кальций является неплохим коагулятором, содействует свертыванию почвенных коллоидов Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 и образованию водопрочных агрегатов. Высокогумусированные земли содержат в ППК кальция 98-99 %. Степень насыщенности почв кальцием определяется по формуле: VCa = SCa * 100/E * 100 %. Соколовский именовал кальций стражем структуры. Натрий имеет обратное значение, приводит Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 к пептизации почвенных коллоидов. Типично для солонцовых почв. Они имеют неводопрочную структуру, огромную твердость при высыхании и липкость при увлажнении.

Магний при маленьком содержании (до 15 % от Е) не оказывает неблагоприятные деяния на Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 характеристики почв. Но если его много действует как натрий. Наилучшее соотношение кальция к магнию = 5 : 1.

^ Водород и алюминий обуславливают кислую реакцию среды.

Калий в поглощенном состоянии не много, но если много вызывает солонцеватость. Вильямс гласил Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3, что калий приводит к обеструктуриванию почв.

Аммоний – это источник питания, но если много – это признак заболачивания, нехватка кислорода.

В ближайшее время в связи с применением физиологически кислых удобрений, выпадением кислотных дождиков, потреблением кальция Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 с\х культурами недочет кальция наблюдается не только лишь на кислых почвах, да и на нейтральных.

Градации степени насыщенности почв катионами, % (Pagel H., 1982)

Градации

Са

Mg

K

Na

Очень низкая

<5

<2

<0,5

<0,1

Низкая

5-20

2-10

0,5-1

0,1-2

Средняя

20-60

10-25

1-2,5

2-10

Высочайшая

60-90

25-40

2,5-10

10-25

Очень высочайшая

>90

>40

>10

>25

Сумма обменных оснований (S) – суммарное количество всех Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 обменных катионов, не считая водорода и алюминия. Выражается в мг-экв\100 г земли. Толика суммы поглощенных оснований от Е, выраженная в процентах именуется степенью насыщенности почв основаниями. Почва, не Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 содержащая водород и алюминий именуется насыщенной основаниями и напротив. Степень насыщенности почв основаниями определяется по формуле: V = S * 100\Е * 100%

Если V наименее 50 % - очень нуждается в известковании

50 – 70 % - средне нуждается

70 – 80 % - слабо нуждается

Более 80 % - не нуждается в известковании

^ 4. Необменное Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 поглощение катионов в почве.

Некие катионы могут отчасти закрепляться почвами в необменной форме. К ним относятся калий и аммоний, рубидий и цезий. Необменная фиксация этих катионов связана с закреплением их в кристаллической решетке неких Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 минералов, имеющих трехслойную кристаллическую решетку (мусковит, вермикулит и монтмориллонит). Необменная фиксация обоснована проникновением катионов в межпакетные места кристаллической решетки этих минералов. При следующем ее сокращении катионы оказываются в замкнутых гексогональных местах, образованных Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 кислородными атомами 2-ух кремнекислородных тетраэдрических слоев.

Необменная фиксация находится в зависимости от гранулометрического и минералогического составов. У черноземов она выражена посильнее, чем у подзолистых почв. Гумусовые вещества также владеют способностью Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 необменно всасывать калий и аммоний. Потому это нужно учесть при внесении удобрений, потому что понижается питание растений.

В ближайшее время трактуют о том, что этот процесс обратим.

^ Поглощение и обмен анионов в почве Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3.

Почвенные коллоиды не считая катионов могут всасывать и анионы. Обменное поглощение анионов проявляется в сильнокислых подзолистых и дерново-подзолистых почвах из-за проявления базоидных параметров почвенных коллоидов. В почвах, имеющих слабокислую, нейтральную либо щелочную Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 реакцию обменное поглощение анионов выражено слабо либо отсутствует


Лекция 4. Тема. Кислотность и щелочность почв.

1. Суть кислотности, ее происхождение и формы.

2. Меры борьбы с кислотностью почв.

3. Щелочность земли и ее формы.

4. Мероприятия Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 по устранению щелочности почв.

5. Реакция среды главных типов почв.

Литература:

  1. Суть кислотности, ее происхождение и формы.

Кислотность почв – это способность земли подкислять почвенный раствор либо смеси солей вследствие наличия в составе земли Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 кислот, также обменных ионов водорода и катионов, образующих при их вытеснении гидролитически кислые соли (в большей степени алюминий).

Различают животрепещущую и потенциальную кислотность.

Животрепещущая кислотность почв – это кислотность почвенного раствора, обусловленная завышенной концентрацией в Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 нем ионов водорода; наличием свободных кислот (угольная кислота) и водорастворимых органических кислот, гидролитически кислых солей и степени их диссоциации.

(В почве повсевременно появляется СО2. При растворении СО2 в почвенной влаге, появляется Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 угольная кислота, которая диссоциирует на Н+ и НСО3-. При всем этом увеличивается концентрация ионов водорода в растворе и он подкисляется. Чем выше углекислого газа в почвенном воздухе, тем больше его растворяется Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 в почвенной влаге и тем посильнее подкисляется раствор).

Животрепещущая кислотность определяется измерением рН аква суспензии либо аква вытяжки из земли. Она оказывает конкретное воздействие на развитие растений и почвенных микробов.

Если Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 рНводн = 4-5 – резкокислая – градации по Валькову.

5,1 – 6,0 – сильнокислая

6,1 – 6,5 – слабокислая

6,6 – 7,5 – нейтральная и близкая к ней

^ Возможная кислотность (сокрытая) – кислотность ППК, т. е. ионы водорода и алюминия находятся в ППК.

В гумусовых горизонтах возможная кислотность обоснована водородом, в горизонте Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 В – алюминием. Источником водорода являются органические кислоты, которые образуются при разложении органических остатков и угольная кислота. Источником алюминия является кристаллическая решетка глинистых минералов.

Зависимо от нрава выраженности различают ^ 2 формы возможной кислотности – это Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 обменная и гидролитическая.

Обменная кислотность – это кислотность, обусловленная обменно-поглощенными ионами водорода и алюминия, которые извлекают из земли при обработке ее веществом нейтральной соли КCl.

Обменная кислотность ярко выражена в подзолистых, дерново Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3-подзолистых почвах, красноземах, также проявляется в сероватых лесных почвах, выщелоченных и оподзоленных черноземах, имеющих кислую реакцию среды. В почвах со слабокислой, нейтральной и щелочной реакцией среды обменная кислотность не проявляется.

При действии нейтральной соли Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 обменная кислотность перебегает в животрепещущую, вредную для растений и микробов.

^ Обменную кислотность выражают величиной рНсол либо в мг-экв\100 г земли. В величину обменной кислотности заходит животрепещущая кислотность, как следует, обменная кислотность земли Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 всегда больше, чем животрепещущая, а рН солевой вытяжки ниже, чем рН аква вытяжки.

Если рНсол – наименее 4,0 – очень очень кислые земли

4,1 – 4,5 – сильнокислые

4,6 – 5,0 – среднекислые

5,1 – 5,5 – слабокислые

5,6 – 7,4 – нейтральные

При обработке земли нейтральной солью не все ионы водорода и алюминия перебегают в Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 почвенный раствор. Часть их крепко закрепляется почвенными коллоидами, их можно вытеснить гидролитически щелочной солью – уксусно-кислым натрием. Эта кислотность именуется гидролитической. Она характерна даже черноземам. Эта кислотность охарактеризовывает общую кислотность земли (и Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 почвенного раствора и ППК) и выражается в мг-экв\100 г земли.

Потенциальную кислотность определяют для того, чтоб решить вопрос о применении косвенных удобрений, для установления доз извести и вероятного внедрения фосфоритной муки Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3.

Т. о., кислотность земли обоснована фульвокислотами, органическими кислотами, образующихся при разложении растительных остатков. При всем этом под хвойными лесами их больше, потому кислотность таких почв выше. Под травянистой растительностью Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 кислотность ниже. Кислотность наращивают вносимые в почву физиологически кислые удобрения. Кислотность увеличивает связь фосфора с полуторными окислами и понижает его доступность растениям; приводит к закупорке сосудов корневой системы, что понижает поступление частей питания в Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 растения; приводит к разрушению структуры, что приводит к ухудшению водно-физических параметров земли, подавлению растений и жизнедеятельности микробов.

Негативное воздействие кислотности на растения проявляется через недочет кальция и завышенную концентрацию ядовитых Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 для растений ионов алюминия, марганца и водорода. В кислых почвах увеличивается растворимость железа, марганца, алюминия, бора, меди, цинка. При излишке этих частей продуктивность растений понижается. Высочайшая кислотность понижает доступность молибдена. Кислая среда угнетающе Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 действует на процессы аммонификации, нитрификации, фиксации азота из воздуха, ухудшая азотный режим земли. Рациональные условия для развития микрофлоры, определяющей эти процессы лежат в границах 6,5 – 8,0.

Чувствительность растений к завышенному содержанию подвижных алюминия и Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 марганца различна. Завышенное количество подвижного алюминия в почве приводит к нарушению у растений обмена веществ, формирования генеративных органов и осеменения; тормозит развитие корневых систем. Необыкновенную делему представляет наличие его в подпахотном Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 горизонте земли, где завышенную кислотность нельзя убрать известкованием.

По чувствительности к завышенному содержанию подвижного алюминия Авдонин Н.С. выделяет 4 группы растений:

1) высокоустойчивые – тимофеевка луговая, овес;

2) среднеусойчивые – люпин, кукуруза, просо;

3) повышенно чувствительные – горох, репа Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3, фасоль, гречиха, ячмень, пшеница яровая, лен, турнепс;

4) высокочувствительные – трилистник луговой, свекла столовая и сладкая, люцерна, озимая пшеница.

Установлены критичные пределы содержания алюминия в почве для ряда культур.

^ Критичные пределы содержания алюминия

в Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 почве для с\х культур

Культура

Количество алюминия в мг-экв\100 г земли, снижающее сбор на

25-50 %

50-100 %

Овес

11-14

15-18

Кукуруза

7-8

8-10

Ячмень

7-8

8-10

Пшеница яровая

8-10

10-12

Лен-долгунец

8-10

10-12


В кислых и переувлажненных почвах растения могут мучиться от завышенного содержания подвижного марганца, плохо влияющего на углеводный Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3, фосфатный и белковый обмен, развитие генеративных органов, но растения могут выдержать более высочайшие концентрации растворимого марганца, чем алюминия.


^ 2. Меры борьбы с кислотностью почв:

1) Известкование – это внесение в почву кальция и магния Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 в виде карбонатов, окиси либо гидроокиси для нейтрализации кислотности почв.

Это прием хим мелиорации, направленный не только лишь на нейтрализацию, да и на улучшение ее агрофизических, агрохимических и био параметров земли, обеспечение растений кальцием Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 и магнием, направленных на мобилизацию и иммобилизацию (перевод частей питания из труднодоступных форм в доступные) макро- и микроэлементов в почве, на создание хороших критерий для жизни культурных растений.

Доза извести устанавливается по рНсол Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 и V либо по Нг.

Если рНсол = наименее 4,5 – земли очень нуждаются в известковании

4,6 – 5,0 – средне

5,1 – 5,5 – слабо

Более 5,5 – не требуется известкования

По степени насыщенности почв основаниями:

Если V наименее 50 % - очень нуждаются в известковании

50 – 70 % - средне

70 – 80 – слабо

Более 80 % не нуждаются

ДСаСО3 = 1,5 * Нг Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 , (т\га)

Д = Нг * h * d * 50 / 1000 = 1,5 * Нг

50 – молярная масса СаСО3 в г/моль. При использовании Са(ОН)2 дозу множат на коэффициент 1,11, а СаО – множат на 0,84

Сроки известкования определяются зависимо от культуры: в апреле Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 – под культуры ярового сева; в июне – августе – пол озимые.

Основная задачка – это умеренно распределить по полю известь. Через 2-3 года рН приближается к нейтральной

ППК 2Н + СаСО3 ППКСа + Н2СО3 Н2О и СО Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 32

Известковые удобрения:

а) мергель; б) мел; в) доломит; г) жженная известь (СаО)и гашенная известь (Са(ОН)2); д) известковые туфы; е) отходы свеклосахарной индустрии –дефекат.

2) Внесение физиологически щелочных удобрений – это натриевая селитра Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3, мочевина, аммиачная селитра, термофосфат, фосфатшлак, фосфоритная мука и др.


^ 3. Щелочность земли и ее формы.

Различают животрепещущую и потенциальную.

Животрепещущая щелочность обоснована содержанием в почвенном растворе гидролитически щелочных солей: карбонатов и гидрокарбонатов щелочных Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 и щелочноземельных металлов.

Животрепещущая щелочность может быть общей, включающей в себя щелочность от обычных карбонатов и гидрокарбонатов.

Животрепещущая щелочность выражается рНводн.

Если рНводн 7,2 – 7,5 – слабощелочная

7,6 – 8,5 – щелочная

Ьолее 8,6 – сильнощелочная.

^ Возможная щелочность обоснована содержанием катиона натрия Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 в ППК. По натрию в ППК различают земли по степени солонцеватости: если натрия в ППК наименее 3 % - несолонцеватые земли; 3 – 10 % - слабосолонцеватые; 10 – 15 % - среднесолонцеватые; 15 – 20 % - сильносолонцеватые; более 20 % - солонцы

^ Щелочность земли вредоносна для растений, также вызывает ухудшение физических параметров Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 почв: пептизацию почвенных коллоидов (органических и минеральных), обесструктуривание, заплывание, уменьшение водопроницаемости, повышение липкости во мокроватом состоянии и твердости при высушивании; подавляет жизнедеятельность микробов. Но щелочность наименее вредоносна, чем кислотность.

^ 4. Мероприятия по устранению щелочности Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 почв.

1) Гипсование – это внесение в почву гипса для улучшения ее физико-химических, физических и био параметров. Гипс вносится в почву, если содержание натрия в ППК более 10 %. Гипсование отлично в зонах со Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 средним количеством осадков более 350 мм в год либо при орошении (НВ= 70 – 80 %), т. к. образованная соль должна быть вымыта из корнеобитаемого слоя.

ППК 2Nа + CaSO4 ППК Са + Nа2SO4

Д CaSO4 = 0,086 * (Nа – 0,1 Е) * h * d Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 (Т\га)

В качестве гипсующих веществ используют гипс и фосфогипс.

^ 2) Применение кислых минеральных удобрений – это хлористый аммоний, сульфат аммония, суперфосфаты, аммиачная селитра.

3) Внесение навоза

4) Внесение лигнина

^ 5) Кислование. В качестве средств кислования можно использовать Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 отходы индустрии, содержащие сильные кислоты либо серу; последняя при помощи микробов окисляется до серной кислоты. Но экономически не отлично.

^ 5. Реакция среды главных типов почв.

В природных критериях реакция почвенного раствора колеблется Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 от рН 3 - 3,5 (в сфагновых торфах) до рН 9 – 10 (в солонцовых почвах) и рН 11 - 12 (в содовых солончаках), но в большинстве случаев она не выходит за границы рН 4-8.

Щелочную реакцию раствора имеют земли сухих степей, полупустынь и пустынь Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 – это южные черноземы и каштановые (рН = 7,2 – 8,5), сероземы (рН = 8,5), солонцы (рН = более 8,5).

Близкая к нейтральной (рН = 6,5 – 7,0) реакция раствора у выщелоченных, обычных и обычных черноземов. Оподзоленные черноземы, серые лесные земли имеют слабокислую реакцию среды Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 (рН = 6,0 – 6,5); дерново-подзолистые, подзолистые и болотные земли имеют кислую и сильнокислую реакцию среды (рН = 4-5).

Кислые земли занимают в нашей стране значимые площади и обширно употребляются после окультуривания для выкармливания зерновых Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3, кормовых, овощных и технических культур.

Разные растения неодинаково относятся к реакции почв. Одни из их могут расти в очень широких границах рН, а другие очень чувствительны к изменению среды. Большая часть растений не Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 могут развиваться при рН наименее 3 и рН более 9.

Таблицу показать.


Лекция 5. Тема. Буферные характеристики почв.

1. Понятие буферности почв.

2. Черта буферности разных типов почв.

3. Буферная емкость почв.


^ 1. Понятие буферности почв.

В итоге Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 био, хим и физико-химических процессов повсевременно образуются соли, кислоты либо основания и происходит изменение его реакции. Выделение углекислоты при дыхании корней, образование азотной кислоты при нитрификации и др. кислых товаров Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 в процессе жизнедеятельности микробов приводит к подкислению почвенного раствора. Реакция среды меняется и при внесении удобрений. При использовании физиологически кислых удобрений – раствор подкисляется, а при использовании физиологически щелочных происходит нейтрализация кислотности либо подщелачивание Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 раствора, что влияет на развитие культурных растений и микробов. Но, изменение реакции под действием обозначенных причин на различных почвах будет неодинаковым – на одних наименьшим, на других огромным. Потому почва обладает буферностью Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 – это способность земли противостоять изменению концентрации почвенного раствора при прибавлении кислоты либо щелочи.

Буферность земли в главном определяется качествами ее жесткой фазы, т. е. коллоидами. Появляющиеся в растворе кислота либо щелочь вступают Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 во взаимодействие с почвенными коллоидами как более активной частью жесткой фазы, в итоге чего часть кислоты либо щелочи исчезает из раствора, нейтрализуется и сдвиг реакции слабеет.

При содействии земли и кислоты происходит реакция Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 обмена меж обменными катионами земли и водородом кислоты:

ППК Са, Nа + 3 HCl ППК 3Н + СаCl2 + NаCl

Мы лицезреем, что в итоге взаимодействия с почвой кислота исчезает из раствора (нейтрализуется), ее водородный ион оказывается связанным с Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 жесткой фазой земли, а в растворе возникают нейтральные соли, которые противостоят против подкисления.

При содействии земли со щелочью водород либо алюминий компенсирующего слоя отрицательных коллоидов обмениваются с катионами щелочи Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3:

ППК 3Н + 3 NaOH ППК 3Na + 3Н2О

Либо ППК Al + 3 NaOH ППК 3Na + Al(ОН)3

Щелочь нейтрализуется, заместо нее возникает вода либо выпадает осадок Al(ОН)3.

Т. о., чем больше осуществляются эти реакции Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3, тем полнее происходит нейтрализация, тем меньше сместится реакция земли и тем большей буферностью обладает почва. Не считая почвенных коллоидов почва может иметь и другие причины буферности – это плохорастворимые обыкновенные соли – это карбонаты кальция и магния Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3, присутствие которых не позволяет реакции двинуться в сторону кислотности. Смещению реакции в кислую среду противостоят поглощенные кальция, магния, калия, натрия, а в сторону щелочности – водород, алюминий.

Как следует, буферность земли Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 находится в зависимости от:

1) состава поглощенных катионов;

2) емкости поглощения;

3) содержания дерна;

4) гранулометрического состава.

Чем тяжелее земли, гумусированнее, тем выше буферность. Легкие песочные земли с низким содержанием дерна, низкой ЕКО не владеют Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 буферностью и приближаются тут к песку. Потому на таких почвах нужно быть усмотрительным при применении удобрений, в особенности физиологически кислых удобрений, таких как хлористый аммоний, сульфат аммония либо физиологически щелочных – натриевая селитра и др Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3. Значение буферности состоит в том, что она предутверждает резкие сдвиги реакции при внесении удобрений.


^ 2. Черта буферности разных типов почв.

1) Большей буферностью = как против подкисления, так и против подщелачивания владеют черноземы Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3, дерновые земли, т. к. содержат много кальция, магния и поболее гумусированы. Очень стойки к подкислению (маленькое количество кислоты сходу нейтрализуется;

2) Высочайшей буферностью против подкисления владеют каштановые земли, солонцы, сероземы, т. к. содержат натрий в ППК Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 и гидрокарбонаты в почвенном растворе;

3) Против подщелачивания высочайшей буферностью владеют подзолистые земли и красноземы, т. к. в большенном количестве содержат водород и алюминий. Они сами просто подкисляются. Потому, на подзолах применение физиологически Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 кислых удобрений должно быть очень усмотрительным, а на черноземах они вреда не приносят.

Буферность земли может проявляться по отношению к элементам питания растений, тогда она проявляется в возможности земли поддерживать активность ионов Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 в почвенном растворе на сравнимо неизменном уровне. Чем меньше изменяется активность иона при изменении наружных критерий, тем выше буферность земли, тем паче размеренны условия питания растений. Различают потенциальную буферную способность Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 (ПБС) по отношению к ионам калия, фосфора и т. д.

ПБСК – способность земли противостоять изменению калийного потенциала.

Т. о., буферная система поддерживает повсевременно значение рН до определенного предела, т. е. до Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 того времени, пока количество добавленной кислоты либо щелочи не превзойдет определенной величины. Этот предел характеризуется буферной емкостью.


^ 3. Буферная емкость почв.

Буферная емкость почв – это количество миллимолей сильной кислоты либо щелочи, которое нужно добавить к одному Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 килограмму земли, чтоб поменять рН на единицу. Рассчитывается:

В = С V / (рН1 – рН0) m

В – буферная емкость, моль/кг земли

С – концентрация HCl либо NaOH

V – объем кислоты либо щелочи, л

(рН1 – рН0) = 1

m – масса почвенной Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 навески, кг

Строят кривую


Для того, чтоб сделать лучше буферность земли нужно:

1) Систематическое применение органических удобрений;

2) Посев долголетних травок;

3) Сидерация;

4) Хим мелиорация;

5) Внесение минеральных удобрений.


Лекция 6. Тема. Почвенный раствор.

1. Понятие о почвенном Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 растворе.

2. Способы определения почвенного раствора.

3. Состав и концентрация почвенного раствора. Растворимость минеральных и органических веществ земли.

4. Характеристики почвенного раствора.

5. Значение почвенного раствора в питании растений и плодородии почв. Токсичность солей и солеустойчивость Лекция Вводная. Предмет «Физико-химические свойства почв» - страница 3 растений.

Литература по Кауричеву, 1989 г. Стр. – 243 – 245



lekciya-osnovnie-ponyatiya-soprotivleniya-materialov-ponyatie-o-deformacii-i-uprugom-tele.html
lekciya-ostinato-i-variacii.html
lekciya-pavel-iii.html